الفوسفور

عن يا أسطي دوت كوم آخر تعديل 2022-12-29T06:13:19+00:00
الفوسفور عنصر كيميائي برمز P والرقم الذري 15. يوجد الفوسفور العنصري في شكلين رئيسيين ، الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر ، ولكن نظرًا لأنه شديد التفاعل ، لا يوجد الفوسفور أبدًا كعنصر حر على الأرض.

عروض أمازون


المظهر الخارجي

الشكلان الرئيسيان للفوسفور هما الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر. الفسفور الأبيض مادة صلبة شمعية سامة ويمكن أن يتسبب ملامسته للجلد في حروق شديدة. يضيء في الظلام وقابل للاشتعال تلقائيًا عند تعرضه للهواء. الفسفور الأحمر مادة صلبة غير سامة غير متبلورة.

الاستخدامات

يستخدم الفسفور الأبيض في التوهجات والأدوات الحارقة. الفسفور الأحمر موجود في المادة العالقة على جانب علب الثقاب ، ويستخدم لضرب أعواد الثقاب لإشعالها.

أكثر استخدام لمركبات الفوسفور هو للأسمدة. يتكون فوسفات الأمونيوم من خامات الفوسفات. يتم تحويل الخامات أولاً إلى أحماض الفوسفوريك قبل تحويلها إلى فوسفات الأمونيوم.

الفوسفور مهم أيضًا في إنتاج الفولاذ. الفوسفات هي مكونات في بعض المنظفات ، ولكن بدأ التخلص التدريجي منها في بعض البلدان. هذا لأنها يمكن أن تؤدي إلى ارتفاع مستويات الفوسفات في إمدادات المياه الطبيعية مما يؤدي إلى نمو الطحالب غير المرغوب فيها. يستخدم الفوسفات أيضًا في إنتاج أكواب خاصة وأواني خزفية دقيقة.

الدور البيولوجي

الفوسفور ضروري لجميع الكائنات الحية. يشكل العمود الفقري للسكر والفوسفات من الحمض النووي والحمض النووي الريبي. إنه مهم لنقل الطاقة في الخلايا كجزء من ATP (أدينوسين ثلاثي الفوسفات) ، ويوجد في العديد من الجزيئات الأخرى المهمة بيولوجيًا. نتناول حوالي 1 جرام من الفوسفات يوميًا ، ونخزن حوالي 750 جرامًا في أجسامنا ، لأن عظامنا وأسناننا تتكون أساسًا من فوسفات الكالسيوم. يمكن أن يؤدي الإفراط في استخدام الفوسفات من الأسمدة والمنظفات إلى تلويث الأنهار والبحيرات مما يؤدي إلى نمو الطحالب بسرعة. تحجب الطحالب الضوء وتوقف المزيد من التمثيل الضوئي. سرعان ما يتم استخدام الأكسجين المذاب في الماء وتموت البحيرة.

الوفرة في الطبيعة

لا يوجد الفوسفور منفرداً في الطبيعة ، ولكنه موجود على نطاق واسع في المركبات الموجودة في المعادن. مصدر مهم هو صخر الفوسفات ، الذي يحتوي على معادن الأباتيت ويوجد بكميات كبيرة في الولايات المتحدة الأمريكية وأماكن أخرى. هناك مخاوف من أن "ذروة الفوسفور" ستحدث حوالي عام 2050 ، وبعد ذلك سوف تتضاءل مصادرنا.

يتم تصنيع الفسفور الأبيض صناعيًا عن طريق تسخين صخور الفوسفات في وجود الكربون والسيليكا في الفرن. ينتج عن ذلك الفوسفور على شكل بخار ، ثم يتجمع تحت الماء. يتكون الفسفور الأحمر عن طريق تسخين الفوسفور الأبيض بلطف إلى حوالي 250 درجة مئوية في غياب الهواء.

التاريخ

صنع الفوسفور لأول مرة من قبل هينيغ براندت في هامبورغ في عام 1669 عندما تبخر البول وسخن البقايا حتى أصبح أحمر حارًا ، وعندها تم تقطير بخار الفوسفور الذي جمعه عن طريق تكثيفه في الماء. احتفظ براندت باكتشافه سرًا ، معتقدًا أنه اكتشف حجر الفلاسفة الذي يمكن أن يحول المعادن الأساسية إلى ذهب. عندما نفد المال ، باع الفوسفور لدانييل كرافت الذي عرضه في جميع أنحاء أوروبا بما في ذلك لندن حيث كان روبرت بويل مفتونًا به. اكتشف كيف تم إنتاجه وقام بالتحقيق فيه بشكل منهجي. (أسس مساعده أمبروز جودفري شركته الخاصة في صنع وبيع الفوسفور وأصبح ثريًا).

عندما تم إدراك أن العظم هو فوسفات الكالسيوم ، ويمكن استخدامه في صنع الفوسفور ، وأصبح متاحًا على نطاق واسع. كفل الطلب من مصنعي أعواد الثقاب في القرن التاسع عشر وجود سوق جاهز.

المصدر

  1. Phosphorus
  2. Phosphorus

وثيقة الأفعال

وثيقة الأفعال